题目内容
【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。
①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有___(填字母代号)
A.采用气、液逆流的方式吸收尾气
B.加快通入尾气的速率
C.吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是__(填化学式),吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是__(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HC1O氧化NO生成Cl和NO3-,其离子方程式为__。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高,其原因是__。
【答案】2NH3+2O2N2O+3H2O B NaNO3 NO 3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+ 溶液pH越小溶液中HClO的浓度越大氧化NO的能力越强
【解析】
(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O,类似于生成NO的反应,同时生成水;
(2)①提高尾气中NO和NO2去除率,应是气体与氢氧化钠溶液充分接触而反应;
②反应生成NaNO2和NaNO3;如NO的含量比NO2大,则尾气中含有NO;
(3)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,反应后溶液呈酸性;
②NaClO溶液的初始pH越小,HClO的浓度越大,氧化能力强。
(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和水,反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O;故答案为:2NH3+2O2N2O+3H2O;
(2)①A.采用气、液逆流的方式吸收尾气,可使气体与氢氧化钠溶液充分反应,可以提高尾气中NO和NO2去除率,故A不选;
B.加快通入尾气的速率,气体不能充分反应,不能提高尾气中NO和NO2去除率,故B选;
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液,可使气体充分反应,可以提高尾气中NO和NO2去除率,故C不选;故答案为B;
②反应生成NaNO2和NaNO3,则含有的杂质为NaNO3,如NO的含量比NO2大,则尾气中含有NO,故答案为:NaNO3;NO;
(3)①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl和NO3,反应后溶液呈酸性,则反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+;
②NaClO溶液的初始pH越小,HClO的浓度越大,氧化能力强,则提高NO转化率,故答案为:3HClO+2NO+H2O=3C1+2NO3-+5H+;溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强。
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定过程中,眼睛应注视________________。滴定时,用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液,不可选用______(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液,则滴定结果______。