题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.18gT2O(3H2O)中，含有的电子总数为10NA
B.5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA
C.标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA
D.1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
A．18gT2O(3H2O)中含有的电子总数为
×10×NA=
NA，选项A正确；
B. 高温下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数为
NA，选项B错误；
C．标况下4.48L一氯甲烷的物质的量为0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA个，选项C正确；
D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；
答案选C。
【题目】25℃时，电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。
【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。
（2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。
