题目内容
【题目】利用相似相溶原理不能解释的是
A. 
微溶于水，易溶于
；HCl易溶于水
B. 在水中的溶解度：
C. 不同的烃之间相互溶解
D. 易溶于KI溶液中
【答案】D
【解析】A．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正确；B．水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B正确；C．烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C正确；D．I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D错误；本题选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）元素⑩名称为____在周期表中的位置_____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）用电子式表示素④与⑥的化合物的形成过程：_____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式_____。
（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。
【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
（实验）
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热
（提出假设）
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH2；
假设2：含有CaH2和CaO；
假设3：含有__________________。
（设计实验方案，验证假设）
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量固体样品，____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。
a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（反思与交流）
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
