Question

【题目】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

________NaBiO3+________Mn2++________________________Na++________Bi3++_______________+______________。

Answer 1

【答案】5 2 14 H+ 5 5 2 MnO4- 7 H2O

【解析】

MnO4-的水溶液显紫色，在酸性条件下NaBiO3被MnSO4还原为Bi3+，Mn2+被氧化为紫色的MnO4-，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写方程式。

在该反应中，Bi元素化合价由反应前NaBiO3中的+5价变为反应后Bi3+的+3价，降低了2价，Mn元素化合价也由反应前+2价的Mn2+被氧化为+7价的MnO4-，化合价升高了5价，根据元素化合价升降总数相等，可知NaBiO3、Bi3+的系数是5；Mn2+、MnO4-的系数是2，根据Na守恒，可知Na+的系数是5，根据电荷守恒，可知H+的系数是14，结合原子守恒，可知反应产生的H2O的系数是7，反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O。