题目内容
13．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 | |
| D． | 氢氧燃料电池产物是水，属于环境友好电池 |
分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．
解答 解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，不需要条件，故B错误；
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．
练习册系列答案
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3．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| C． | 乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解 | |
| D． | 所有烷烃中都存在碳碳单键 |
4．下列四种X溶液，均能跟相同浓度同体积的盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
| 温度 | X溶液的体积（mL） | X溶液的浓度（mol/L） | 水的体积（mL） | |
| A | 10℃ | 20 | 3 | 10 |
| B | 20℃ | 30 | 2 | 0 |
| C | 20℃ | 10 | 4 | 20 |
| D | 10℃ | 10 | 2 | 20 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列表示正确的是（ ）
| A． | CO2的比例模型： | B． | 铝原子的结构示意图： | ||
| C． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | D． | NH3的电子式： |
8．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表有7个周期，8个主族 | |
| B． | 最外层电子数相同的元素一定在同一族 | |
| C． | 短周期元素中可能有副族元素 | |
| D． | 元素周期表有18个纵行，共16个族 |
18．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是AC．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间．褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是反应中生成的Mn2+有催化作用；当滴入最后一滴溶液，由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点．
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL，此样品的纯度为90.00%．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
| 序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.10 |
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
（1）写出R单质分子的电子式
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式
．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是
，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
2．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 醛基的电子式： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． |  属于有机物 | D． | 聚丙烯的化学式： |
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：