题目内容
18．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）| A． | 通入溴水中观察溶液颜色的变化 | B． | 嗅闻它们的气味 | ||
| C． | 比较它们在水中的溶解度大小 | D． | 点燃它们后，观察火焰 |
分析 乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定．
解答 解：A．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故A正确；
B．都为无色无味气体，不能鉴别，故B错误；
C．都不溶于水，不能鉴别，故C错误；
D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误．
故选A．
点评 本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同．
练习册系列答案
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8．Na2O2晶体中含有的化学键有（ ）
| A． | 离子键、σ键 | B． | 极性键、离子键 | C． | 离子键 | D． | 离子键、π键 |
9．人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
| A． | COS分子是含有极性键的极性分子 | |
| B． | COS的电子式为： | |
| C． | COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 | |
| D． | COS分子中三个原子处于同一直线上 |
6．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（ ）
| 二甲苯一溴代物的熔点（℃） | 234 | 206 | 214 | 204 | 212 | 205 |
| 对应的二甲苯的熔点（℃） | 13 | -48 | -25 | -48 | -25 | -48 |
| A． | 点为234℃的是一溴代间二甲苯 | B． | 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯 | ||
| C． | 熔点为-48℃的是间二甲苯 | D． | 熔点为-25℃的是对二甲苯 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 | |
| C． | 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
3．
为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）实验①的目的是验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是催化剂，加快化学反应速率．
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H2O2溶液 ②分别加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H2O2溶液 ②分别加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
10．下列有关醛的判断不正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol Ag | |
| C． | 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
7．将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
| N2（mol•L-1） | H2（mol•L-1） | NH3（mol•L-1） | |
| 起始时 | 3 | 3 | 0 |
| 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 | |
| B． | Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 | |
| C． | H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 | |
| D． | Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 |