题目内容
18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）| A． | 3.18 g | B． | 2.12 g | C． | 4.22 g | D． | 5.28 g |
分析 将固体混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量．
解答 解：把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，
根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$c（Na+）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，
故选A．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键．
练习册系列答案
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9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下CH3COONa某溶液的pH=8 | |
| B． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 | |
| D． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH- |
，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
．
13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）
| A． | 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+ | |
| B． | 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 | |
| C． | 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 | |
| D． | 可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
3．以下做法或判断合理的是（ ）
| A． | “洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用 | |
| B． | 工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定 | |
| C． | 由于铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以铝制容器可用来腌制咸菜 | |
| D． | 若铝钠合金投入一定量的水中得无色溶液，则合金中n（Al）≤n（Na） |
10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 63Li和73Li是同一种核素 | B． | 63Li和73Li的中子数相同 | ||
| C． | 63Li和73Li的电子数相差1 | D． | 63Li和73Li的质子数相同 |
8．下列有关离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | CuSO4和Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | CO2通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |