Question

【题目】根据所学化学反应原理，解决以下问题：

（1）请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

（2）请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因___。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，写出该过程的离子方程式___。

（4）用CO(g)还原80gFe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式___。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，△H-T△S=0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是___。

Answer 1

【答案】Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8kJ·mol-1 CO

【解析】

（1）泡沫灭火器的主要成分硫酸铝和碳酸氢钠，二者水解相互促进，工作原理用离子方程式表示：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）漂白粉次氯酸钙和洁厕灵稀盐酸不能混合使用的原因是因为二者发生氧化还原反应生成氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2+，发生沉淀的转换，该过程的离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)。

（4）80gFe2O3为0.5mol，则1mol氧化铁反应放热为24.8 kJ，该反应的热化学方程式3CO(g)+Fe2O3(g)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8kJ·mol-1。

（5）已知2CO(g)CO2(g)+C(s) △H＜0，T=980K时，△H-T△S=0，因△H和△S值不变，且△S＜0，体系温度低于980 K时，△H-T△S＜0，反应能自发进行，当体系温度高于980 K时，△H-T△S＞0，逆反应自发进行，故温度高于980 K时C的氧化产物主要是以CO为主。