题目内容
9.下列离子方程式正确的是( )A. | 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
B. | Al与稀H2SO4:Al+2H+→Al3++H2↑ | |
C. | 偏铝酸钠溶液中加过量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
D. | 氯化铝溶液中加氨水:Al3++3OH-→Al(OH)3↓ |
分析 A.反应生成硫酸亚铁和氢气;
B.电子、电荷不守恒;
C.反应生成氯化铝和水;
D.一水合氨在离子反应中保留化学式.
解答 解:A.铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.Al与稀H2SO4的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故B错误;
C.偏铝酸钠溶液中加过量HCl的离子反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正确;
D.氯化铝溶液中加氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池的阴极析出16g铜时,右池的阴极析出了6g 固体,则右池中溶质可能为( )
A. | Mg(NO3)2 | B. | NaNO3 | C. | AgNO3 | D. | Al(NO3)3 |
17.下列有关焰色反应的叙述正确的是( )
A. | 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色,是因为氯化钠发生了分解反应 | |
B. | 用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3 | |
C. | 连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 | |
D. | 如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则肯定有K元素,可能有Na元素 |
14.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图表示:下列有关判断正确的是( )
A. | 若铜片为51.2g.则生成0.2molNaNO3 | |
B. | 常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化.不可能发生上述反应 | |
C. | 标准状况下收集的氮氧化物为20.16L | |
D. | 反应过程中生成的Cu(N03)2既是氧化产物,也是还原产物 |
1.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾.经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为( )
A. | 20% | B. | 30% | C. | 45% | D. | 55% |
11.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和I-的还原性强弱.
(1)【提出假设】假设1:Fe2+还原性比I-强;假设2:I-还原性比Fe2+强;假设3:Fe2+和I-的还原性一样强.
【验证假设】
(2)利用以下装置进行试验
实验必需的装置是:A→C→E(按氯气流向的顺序用序号书写)
(3)实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化,不能(能或不能)判断反应的先后顺序.
(4)请在表中填写实验步骤及预期现象与结论.
(5)该实验成功的关键是控制各反应物的用量.该小组称量1.52gFeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固体溶于水中,为了验证上述假设,通入的氯气的体积最多不能超过0.112L.(标准状况)
(6)有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小.并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱.于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加FeCl3溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+.
(1)【提出假设】假设1:Fe2+还原性比I-强;假设2:I-还原性比Fe2+强;假设3:Fe2+和I-的还原性一样强.
【验证假设】
(2)利用以下装置进行试验
实验必需的装置是:A→C→E(按氯气流向的顺序用序号书写)
(3)实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化,不能(能或不能)判断反应的先后顺序.
(4)请在表中填写实验步骤及预期现象与结论.
实验步骤 | 预期现象与结论 |
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中; 向A试管中滴加KSCN; 向B试管中滴加淀粉: | ①若A变红色, B不变色则假设1成立 ②若A不变色, B变蓝色则假设2成立 ③若A变红色, B变蓝色则假设3成立 |
(6)有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小.并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱.于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加FeCl3溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+.