题目内容
4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（ ）①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的．
| A． | ①② | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干面包模型．
解答 解：汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，说明原子的构成中含有带正电荷的质子，依此提出原子的葡萄干面包模型；
故选B．
点评 本题考查了汤姆孙原子模型的理论依据，侧重于原子结构的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．已知：在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表．
随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 42 | 34 |
| A． | 已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应 | |
| B． | 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 | |
| C． | X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 | |
| D． | HX的稳定性逐渐减弱 |
15．在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时C的浓度为m mol/L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是（ ）
| A． | 2molA+1molB | B． | 2molA+1molB+3molC+1mol D | ||
| C． | 3molC+1molD | D． | 4molA+2molB+3molC |
12．下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 物质的粒子数 | 标准状况下气体摩尔体积 | 固体体积 | 溶质的质量分数 | 非标准状况物质的质量 |
| 阿伏加德罗常数 | 标准状况气体体积 | 固体密度 | 溶液的体积 | 物质的 摩尔质量 |
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
19．实验室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A． | 1000 mL，111.2 g | B． | 950 mL，111.2 g | ||
| C． | 任意规格，117.0 g | D． | 1000 mL，117.0 g |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ | |
| B． | Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑ | |
| C． | 偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓ |
16．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，改变条件，填写表（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
| 平衡移动方向 | C（Al3+） | n（H+） | c（H+） | |
| 通入HCl | ||||
| 加少量NaOH | ||||
| 加少量Na2CO3 | ||||
| 加水稀释 | ||||
| 升高温度 |
7．分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ④＞③＞②＞① | B． | ③＞①＞②＞④ | C． | ④＞③＞①＞② | D． | ②＞③＞④＞① |