题目内容

【题目】工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其生产流程如图所示。

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

1)在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外,还一定含有的杂质是______(填化学式)。

2)请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液,写出相关的两个离子方程式____________

3)将溶液C调节pHpH的范围是______

A3.2≤pH≤4.7 B3.2≤pH4.7 C3.2pH4.7D3.2pH≤4.7

4)要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体,可进行的操作是______(填操作名称)。

5)操作的具体操作是______

【答案】 K2SO4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3+H+=Al3++2H2O B 重结晶 HCl气流中加热三氯化铁晶体

【解析】试题分析金属铝可以与氢氧化钾、水反应生成偏铝酸钾和氢气,过量的氢氧化钾会与硫酸反应生成硫酸钾,所以滤液A中肯定还含有硫酸钾,由于偏铝酸根离子在弱酸的条件下可生成沉淀氢氧化铝,所以由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液流程为根据流程图将溶液C调节pH的目的是让Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而除去要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体,必须进行的操作是重结晶。操作Ⅱ是加热氯化铁晶体获得无水无水氯化铁,要防止Fe3+水解生成氢氧化铁

解析根据以上分析,(1).过量的氢氧化钾会与硫酸反应生成硫酸钾,所以滤液A中肯定还含有K2SO4;(2)由于偏铝酸根离子在弱酸的条件下可生成沉淀氢氧化铝,所以由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液流程为反应离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 、 Al(OH)3+H+=Al3++2H2O;(3)根据流程图将溶液C调节pH的目的是让Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而除去,pH的范围是3.2≤pH<4.7,B;(4)要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体,必须进行的操作是重结晶;(5)操作Ⅱ是加热氯化铁晶体获得无水氯化铁,要防止Fe3+水解生成氢氧化铁所以操作Ⅱ是在HCl气流中加热三氯化铁晶体

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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO,反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1︰2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1-285.8kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1

请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)反应I的平衡常数表达式K=______反应IIH2=______kJmol-1

(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有__________

A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.增大 CO2H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是___________________________

(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下反应过程-能量示意图_________

(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在______极,该电极反应式是_________

【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物。

1)实验前,小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想:

甲:MgONO2O2乙:Mg(NO2)2NO2O2

丙:Mg3N2O2丁:MgONO2N2

不需要实验验证就认定猜想丁不成立,理由是___________________________

2)实验过程

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

①检查如上装置气密性应如何操作______________________

②经检验装置气密性良好,称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中,并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前,先进行的操作是__________

③观察到A中有红棕色气体出现。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为2.0g,通过计算确定该剩余固体的成分是__________(填化学式)。

3)实验结果分析讨论

①某同学提出:取A中少量剩余固体于试管中,加入适量水,如未见明显现象,也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想,判定依据是__________(用化学方程式表示)。

根据以上分析可初步确认猜想_______(填甲、乙、丙)是正确的。

③为验证产物中的O2,学习小组对实验装置进行了如下图的改进,其中装置B的作用是__________,装置C的作用是_________,若D中出现________现象,说明产物中有O2

④小组同学用改进后的装置重新实验,却发现D 中无明显现象,但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在,未检测到的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

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