题目内容
【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是（ ） 
A.气体A是NO
B.X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ
C.溶液E和气体F能发生化学反应
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
【答案】D
【解析】解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2 ， E为HNO3 ， 说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3 ， 说明溶液中含有NH4+离子；，H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl﹣ ，
A．通过以上分析知，A为NO，故A正确；
B．通过以上分析知，X中不能确定的离子是 A13+和C1ˉ，故B正确；
C．溶液E是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故C正确；
D．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在A13+ ， 故D错误；
故选D．
【题目】工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示。
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。
（2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式______、______。
（3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。
A．3.2≤pH≤4.7 B．3.2≤pH＜4.7 C．3.2＜pH＜4.7D．3.2＜pH≤4.7
（4）要制得更纯的Cu(NO3)2·6H2O晶体，可进行的操作是______（填操作名称）。
（5）操作Ⅱ的具体操作是______。
【题目】用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1盐酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D