[题目]下列物质的电离方程式正确的是A. Na2SO4=2Na++SO4-2B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的电离方程式正确的是

A. Na2SO4=2Na++SO4－2

B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

【答案】C

【解析】

根据电离方程式的书写规则分析判断。

A项中硫酸根应是SO42－；B中生成2个氢氧根应写作2OH－；D中高锰酸根不能拆开，应是MnO4－。

本题选C。

练习册系列答案

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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

A 气体的平均摩尔质量不变

B N2、H2的反应速率比为1:3

C 混合气体的密度不变

D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

F 混合气体的总压强不再发生改变

【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

【题目】下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3 溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参加化学反应
C	H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率不变

A. A B. B C. C D. D

【题目】两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于

A.2aB.2bC.b-2aD.b-a

【题目】某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A. 该反应中Cl－为还原产物

B. 氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

D. 氧化性：ClO－比 N2强

【题目】一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）

A.两种离子B.两种分子C.两种原子D.一种离子和一种分子

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

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