题目内容

【题目】下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 ( )

A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

【答案】D

【解析】

A．实验室用块状的石灰石与稀盐酸反应来制备CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过f除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸进行干燥，通过向上排空气法收集。碱石灰能与CO2反应，所以不用作CO2的干燥剂，因此该项中只需将d改为c即正确，A项错误；

B．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应不需加热，所以发生装置选b，通过c进行干燥后再通过g收集，所得气体又混入水蒸气，B项错误；

C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备O2，反应不需要加热，发生装置不能选取a，C项错误；

D．生石灰与水反应放出大量的热，加速了浓氨水的挥发，碱石灰除去了氨气中的水分，从e装置右侧通入氨气进行收集，D项正确；

所以答案选择D项。

练习册系列答案
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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

注：（1）NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2时，温度不能太高的原因是______________________。

（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。

（4）除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH中铁为+2价

b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右

（5）从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：_________________，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸馏水)

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C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

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C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

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A.Fe2+B.Fe3+C.单质铁D.氧化铁

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（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称为 _________________ 。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______。

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C. 液体分层，上层呈紫红色 D. 液体分层，下层呈紫红色

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