题目内容
11．将部分已被氧化的铁块（假定氧化物只有氧化亚铁）投入1L1mol•L-1硫酸溶液中，固体完全溶解，忽略反应前后溶液体积的变化，测得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，并且收集到标准状况下气体的体积4.48L．回答下列问题：（1）收集到的气体是H2（填化学式）．
（2）反应后溶液中c（SO42-）=1mol•L-1
（3）此部分已被氧化的铁块的质量是多少？（写出简要的计算过程）
分析 Fe、FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，n（H2SO4）=1L×1mol/L=1mol，固体完全溶解，忽略反应前后溶液体积的变化，测得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，n（Fe2+）=1L×0.3mol/L=0.3mol，生成气体为氢气，n（H2）=n（Fe），结合n（Fe）+n（FeO）=n（Fe2+），以此计算．
解答 解：（1）FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，只有Fe与硫酸反应生成H2，故答案为：H2；
（2）硫酸根离子不参加反应，反应前后硫酸根离子的浓度不变，则由1mol•L-1硫酸溶液可知，反应后溶液中c（SO42-）=1mol/L，故答案为：1；
（3）测得溶液中c（Fe2+）=0.3mol•L-1，n（Fe2+）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（H2）=n（Fe）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由Fe原子守恒可知，n（Fe）+n（FeO）=n（Fe2+），n（FeO）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，则被氧化的Fe为0.1mol，其质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
答：此部分已被氧化的铁块的质量是5.6g．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（ ）
| A． | 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 | |
| B． | 定容观察液面时俯视 | |
| C． | 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 | |
| D． | 加蒸馏水时不慎超过了刻度 |
2．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
从表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．400℃时，H2浓度为2mol/L，CO2浓度为1.5mol/L，H2O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向正向（填”正向”或”逆向”）进行．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
．
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
．
．
．
负极：Zn，电极反应：Zn-2e-═Zn2+．
3．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH3分离出来；继续循环的气体是N2、H2．
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（3）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210 | -253 | -78 |
| 沸点（℃） | -195 | -259 | -33 |
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH3分离出来；继续循环的气体是N2、H2．
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（3）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6．
10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | |
| B． | 有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | |
| D． | 溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的数目就增加0.1NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 | |
| B． | Fe（OH）3胶体静置会分层 | |
| C． | HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性 | |
| D． | CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态．
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |