题目内容
10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA | |
| B． | 有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA | |
| C． | 有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA | |
| D． | 溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的数目就增加0.1NA |
分析 A．反应过程为：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，Al（OH）3+2NaOH═NaAlO2+2H2O，结合方程式计算被还原水；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，结合Al元素化合价变化计算转移电子；
C．氢气不一定处于标况下，6.72L H2不一定为0.3mol；
D．反应生成NaAlO2，溶液中AlO2-水解，溶液中Na+的物质的量大于AlO2-物质的量．
解答 解：A．反应过程为：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，Al（OH）3+2NaOH═NaAlO2+2H2O，由2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，可知每生成0.6mol H2，被还原的水为0.6mol×$\frac{6}{3}$=1.2mol，故被还原的水分子数目为1.2NA，故A正确；
B.2.7Al的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，转移的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3NA，故B正确；
C．氢气不一定处于标况下，6.72L H2不一定为0.3mol，故C错误；
D．反应生成NaAlO2，溶液中AlO2-水解，溶液Na+的物质的量大于AlO2-物质的量，溶液中每增加0.1mol AlO2-，则Na+的数目就增加大于0.1NA，故D错误，
故选：AB．
点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，学生容易忽略所处状态，注意水为该反应中的氧化剂，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（ ）
| 编号 | 信 息 | 晶体类型 |
| A | 沸点低，易溶于水，水溶液能导电 | 离子晶体 |
| B | 熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电 | 分子晶体 |
| C | 熔点3410℃，硬度大，固体不能导电 | 金属晶体 |
| D | 由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电 | 原子晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA | |
| D． | 0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA |