题目内容
常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是
A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子
B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)
C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等
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2NH3已达到平衡状态的是
同时，有6个N－H键断裂
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：
盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列问题：
(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。
(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。
① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1