题目内容

下列说法不正确的是( )

A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

练习册系列答案
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有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。

Ⅰ.（1）LiCoO2中钴元素的化合价为_______

（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________

Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH）2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

（4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀的原因：____________

（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________

（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____

下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

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