题目内容

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

练习册系列答案
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常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是

A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

下列有机物属于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

下列操作及解释都正确的是

选项

应用

解释

A

在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象

可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响

B

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

D

保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A. A B. B C. C D. D

（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是____________。

（2）有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：

①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）常温下，甲为0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________。

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. A—B的键能为bkJ•mol-1

C. 加催化剂能降低该反应焓变

D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1

10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COONa C. CuSO4 D. Na2CO3

将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为

A. 0.56L B. 1.68L C. 2.24L D. 1.12L

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