Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D.增加C，平衡时混合气体密度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为K＝，选项A错误；

B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，选项B正确；

C．该反应前后气体的系数不等，增大压强平衡正向移动，平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，化学平衡常数不变，选项C错误；

D．增加C的用量，C为固体，浓度为常数，平衡不移动，混合气体密度不变，选项D错误；

答案选B。