题目内容
【题目】由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ( )
A.镁铝合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金
【答案】AC
【解析】
假设金属都为+2价,根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量,利用平均值法判断。
标准状况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol,
假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均相对原子质量为20,
A.Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为23×27=18,金属混合物的平均相对原子质量为20,介于二者之间,故A正确;
B.Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,二者平均相对原子质量介于24~56之间,故B错误;
C.当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为23×27=18,Fe的相对原子质量为56,平均值可能为20,故C正确;
D.Mg的相对原子质量为24,Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于24~65之间,大于20,故D错误;
故答案选AC。
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