题目内容
对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A.HCl | B.CH3COO- | C.Cl- | D.Fe3+ |
C
解析试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH-。A、氯化氢溶于水得盐酸,电离出得氢离子抑制水得电离平衡,A不符合题意;B、CH3COO-是弱酸得酸根,在溶液中水解,促进水的电离,B不符合题意;C、氯离子在溶液中不水解,不会影响水的电离平衡,C正确;D、铁离子在溶液中水解,促进水的电离,D不符合题意,答案选C。
考点:考查外界条件对水电离平衡的影响
练习册系列答案
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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A.HA能与水以任意比互溶 |
B.0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3 |
C.HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
D.HA溶液的导电能力很差 |
下列有关叙述正确的是 ( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变 |
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
等物质的量浓度的下列溶液中,c()最大的是( )
A.NH4HCO3 | B.NH4NO3 | C.(NH4)2CO3 | D.NH4HSO4 |
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
下列有关问题,与盐的水解有关的是
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③ | B.②③④ | C.①④⑤ | D.①②③④⑤ |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
现有浓度均为0.10mol·L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是
A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13 |
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-) |