对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．HClB．CH3COO-C．Cl-D．Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl

B．CH₃COO^－

C．Cl^－

D．Fe³⁺

解析试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡：H₂OH^＋＋OH^－。A、氯化氢溶于水得盐酸，电离出得氢离子抑制水得电离平衡，A不符合题意；B、CH₃COO^－是弱酸得酸根，在溶液中水解，促进水的电离，B不符合题意；C、氯离子在溶液中不水解，不会影响水的电离平衡，C正确；D、铁离子在溶液中水解，促进水的电离，D不符合题意，答案选C。
考点：考查外界条件对水电离平衡的影响

练习册系列答案

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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A．HA能与水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C．HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D．HA溶液的导电能力很差

下列有关叙述正确的是（）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中

不变

D．在0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（）

A．NH₄HCO₃

B．NH₄NO₃

C．(NH₄)₂CO₃

D．NH₄HSO₄

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A．0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D．某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

下列有关问题，与盐的水解有关的是
① NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁mL和氢氧化钠溶液V₂mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．若 V₁= V₂，将两溶液混合，所得混合液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V₁与V₂任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H⁺) ＝c(OH^－)+ c (CH₃COO^－)

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

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