题目内容
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
D
解析试题分析：A、根据电离平衡常数可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，则浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，常温下物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正确；C、根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，所以物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正确；D、浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaCN，CN－水解溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L，D正确，答案选D。
考点：考查电离平衡、水解平衡的应用以及溶液中离子浓度大小比较
等物质的量浓度的下列溶液中，c(
)最大的是（ ）
| A．NH4HCO3 | B．NH4NO3 | C．(NH4)2CO3 | D．NH4HSO4 |
现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
| A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
)
）＞c(NH下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是
| A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1 |
B． |
C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中： |
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：  |
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为
| A．减小、减小、增大 | B．减小、增大、增大 |
| C．增大、减小、减小 | D．减小、增大、减小 |
已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
| A．c(HCO3－)＜c(CO32－) |
| B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) |
| D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－) |
常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
| A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
| B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
| C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为： |