Question

19．nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl₂溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（　　）

• A． 都是2mol/L
• B． 都是3mol/L
• C． 1.5mol/L和3mol/L
• D． 分别是1mol/L和4mol/L

Answer 1

分析 nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，则：2c（MgCl₂）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl^-）×2nL，即2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，结合选项验证判断．

解答 解：nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，则：2c（MgCl₂）×nL+c（NaCl）×nL=c（Cl^-）×2nL，即2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，
A．都是2mol/L，满足2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故A符合；
B．都是3mol/L，2c（MgCl₂）+c（NaCl）=9mol/L＞6mol/L，故B不符合；
C．MgCl₂溶液和NaCl溶液1.5mol/L和3mol/L，则2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故C符合；
D．MgCl₂溶液和NaCl溶液分别是1mol/L和4mol/L，则2c（MgCl₂）+c（NaCl）=6mol/L，故D符合，
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，关键是抓住溶液混合前后氯离子总的物质的量不变进行计算．