Question

11．将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）．试回答下列问题（写出必要的计算过程）：
（1）写出反应方程式
（2）参加反应的铜的质量；
（3）该硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；
（2）结合反应的化学方程式计算参加反应的铜的质量；
（3）结合质量守恒计算HNO₃的物质的量浓度．

解答 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
答：反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）n（NO）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，n（Cu）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
答：参加反应的铜的质量为4.8g；
（3）硝酸反应生成硝酸铜和NO，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
则c（HNO₃）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查硝酸的性质及有关方程式的计算，明确硝酸与铜的反应、以及质量守恒在计算中的应用是解答的关键，题目难度不大．