题目内容
【题目】
和
在溶液中有：2(黄)+2H+
(橙)+H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ）
A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，溶液的颜色为黄色
B. 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率增大
C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1 (mol·L-1)-3
D. 温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应为放热反应
【答案】C
【解析】A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向进行，溶液的颜色为黄色，A正确；B. 溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率增大，B正确；C. A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L，则溶液中c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K＝
＝1.0×1014，C错误；D. 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，D正确，答案选C。
【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
（1）若某反应的平衡常数表达式为K=
，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。
（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
