Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?__________________________________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法________________________________。

Answer 1

【答案】2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl－Cl2+2Na2CO3 +H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

【解析】

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）①A部分是氯气发生装置，而此装置为固液加热型装置，a装置适用于固液不加热型，b适用于固体加热型，c适用于固液加热型，故选c；检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后，导气管末端形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应离子方程式是2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；③Cl2+2Na2CO3 +H2O=== NaCl+NaClO+2NaHCO3，④整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此装置的末尾应加上一个尾气处理装置，可用碱性溶液吸收。