题目内容
【题目】在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
【答案】B
【解析】达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则平衡时混合气体平衡摩尔质量为5×2g/mol=10g/mol，混合气体总质量=1mol×28g/mol+3mol×2g/mol=34g，则平衡时混合气体总物质的量为
=3.4mol，设参加反应的氮气物质的量为x，则：
N2+3 H2=2 NH3 物质的量减小
1mol 2mol
x 1mol+3mol-3.4mol=0.6mol
所以x=
=0.3mol，故氮的转化率为
×100%=30%，故选B。
【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学
式)，其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。
