题目内容

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:

①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
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试题分析:A、前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.9÷5=0.18mol·(L·min)-1,正确;B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.9÷1.52=0.4,错误;C、若反应①、②均为吸热反应则升高温度平衡正向移动,N2O4浓度应增多,错误;D、此时反应与原反应等效平衡,平衡时N2O4的物质的量为0.9×2=1.8mol,即此反应N2O4需转化2-0.8=0.2mol转化率为10%,正确。
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