Question

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer 1

C

由题知，反应到t₁min时消耗的CO的物质的量为0.4mol，则生成H₂的物质的量也是0.4mol，由H₂表示该反应的平均速率为v（H₂）=0.2/t₁ mol/L^.min，A错；由于CO、H₂O的化学计量数相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H₂O与充入0.60mol CO、1.2mol H₂O反应的结果是相同的，生成CO₂的物质的量均为O.4mol ，B正确；向平衡体系中充入H₂O蒸气，平衡向正向移动，CO的转化率增大，但由于H₂O的总质量增加，它本身的转化率下降，故H₂O的体积分数增大，C错；700 ℃时该反应的平衡常数K=1，温度升高到800 ℃时，K=0.64，则升高温度，平衡向逆移动，说明正向是放热反应，D错；答案选B。