题目内容

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水；
B．氢氧化钠足量氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；
C．氢氧化铜与硝酸发生酸碱中和反应生成硝酸铜和水；
D．氧化亚铁应保留化学式．

解答 解：A．铜和浓硝酸反应，离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．氢氧化铜溶于硝酸，反应的离子方程式：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C正确；
D．氧化亚铁溶于稀硝酸，反应生成硝酸铁、水、一氧化氮，离子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项BD为易错选项．

练习册系列答案
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19．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
19．下列物质中，一定与CH2=CH（CH2）3CH3互为同系物的是（　　）
A．C2H4B．C4H8C．（CH3）2C=CHCH2CH3D．CH2=CHCH2CH=CH2
16．87g MnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为（　　）
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g
3．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）写出元素符号：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物电子式是，它极易溶于水，是因为它与水分子间容易形成氢键，它与W元素的氢化物反应形成的化合物属于离子晶体；
（3）这四种非金属元素中，电负性最大的元素是F，它的基态原子的电子排布式是1s22s22p5．
13．下列叙述错误的是（　　）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用裂化汽油从碘水中提取碘
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体
D．加热铝使之熔化克服的是共价键
17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；
⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
18．某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量相等．
（1）有机物A的分子式C3H6O．
（2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式CH2=CHCH2OH．
（3）已知聚乳酸 是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（填写各步所缺的条件和有机产物，无机试剂任选）．
有机物A→CH3CHBrCH2OH$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$→CH3CHOHCOONa$\stackrel{H+}{→}$CH3CHOHCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$

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