题目内容
【题目】在刚性容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定压强下，平衡时H2的转化率α(H2)随温度T、投料比
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.投料比的大小关系是：a>b>c
B.图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则α(H2)不变
C.该反应的平衡常数K(600 ℃)>K(500 ℃)
D.若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，则压强最大的是a
【答案】C
【解析】
A. 增大投料比
，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以a>b>c，A正确；
B. 图中M点对应的平衡，若容积不变，充入He，则反应物和生成物的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，α(H2)不变，B正确；
C. 温度升高，H2的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以该反应的平衡常数K(600 ℃)<K(500 ℃)，C错误；
D. 若题图表示相同投料时，不同压强下α(H2)随T的变化关系，压强增大，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以压强最大的是a，D正确。
故选C。
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