题目内容
【题目】根据图中相关信息，判断下列说法正确的是（ ）
A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体
B.该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C.CO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子
D.在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向
【答案】B
【解析】
A. 由晶胞结构可知，在NaCl晶体中，知距Na+最近的Cl-有6个，而每个Na+离子为8个晶胞共有，则距Na+最近的多个Cl-构成正八面体，故A错误；
B. 气态团簇分子不同于晶胞，由晶胞结构可知，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B正确；
C. 由晶胞结构可知，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12个面共有，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C错误；
D.由晶胞结构可知，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D错误；
故选B。
【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体 CO2 的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决溫室效应的重要手段之一。
已知：①H2 和 CH4 的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol
试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____。
(2)CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol
II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol
对于气体参加的反应，表示平衡常数Kp时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，则反应II的Kp=_____［已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数］。
在CuZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 总压/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反应I、II均达平衡时，p0＝1.2p，则表中n1/span>＝_____；若此时n2＝3．则反应I的平衡常数Kp＝_____(无需带单位，用含总压p的式子表示)。
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
(4)根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是_____；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______填字母)。
A．通入一定量的 CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．适当升高温度
