题目内容
【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中导电粒子的数目减少
B. 升高CH3COONa溶液的温度,溶液中增大
C. 盐酸与氨水恰好完全反应,则溶液中c(H+)=c(OH-)
D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液,则溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不变
【答案】D
【解析】
A. 加水会促进醋酸电离,使离子浓度会减小,但离子数目会增多,故A错误;
B. 溶液中,,升高温度促进醋酸根离子水解,醋酸根的水解平衡常数Kh增大,即
减小,故B错误;
C. 盐酸与氨水恰好完全反应,生成的氯化铵是强酸弱碱盐,其中NH4+会水解使溶液呈酸性,则溶液中c(H+)>c(OH-),故C错误;
D. 因为向AgCl的饱和溶液中加入少量的AgNO3,温度不变,所以Ksp不变,则溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不变,故D正确;
故选D。
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练习册系列答案
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【题目】常温下,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小顺序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-