Question

【题目】常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10－4	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K=4.9×10－10

A. 酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A错误；

B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，则0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)<pH(NaCN)，故B正确；

C. HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝，故C错误；

D. 根据酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN> HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN－ ＝ HCN + HCO3－，故D错误；

故选B。