Question

【题目】有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸气体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正确的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

Answer 1

【答案】C

【解析】

混合气体通过浓H2SO4，体积减少30mL，即V(NH3)=30mL，由NH3的存在知不可能有HCl气体，则剩余气体为CO2和NO体积为100mL-30mL=70mL。若剩余气体只有NO，则通过Na2O2固体气体体积不变，若完全为二氧化碳，根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，70mL二氧化碳完全反应生成35mL气体，气体体积减少了35mL，所以剩余的70mL为NO和CO2。设CO2体积为x， NO为y，由反应方程式：可知生成的O2体积为；根据反应

再经过Na2O2固体后，气体体积又减少了15mL，则：0.5x+0.5y=15mL即x+y=30mL<70mL，说明二氧化碳不足，NO过量，反应后得到的气体为NO2、NO，其总气体体积为：70mL-15mL=55mL，最后经过水洗后，剩余的45mL为NO，发生反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设55mL混合气体中NO、NO2的体积分别为x、y，则：x+y=55mL、x+y=45mL，解得:x=40mL、y=15mL；根据反应2NO+O2=2NO2可知，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积为7.5mL，根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知原混合气体中CO2的体积为15mL；所以原混合气体中NO的体积为：70mL-15mL=55mL，所以V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）=30：0：15：55= 6∶0∶3∶11，故C正确；

答案：C。