题目内容
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）| A． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| B． | 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小 | |
| C． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
| D． | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 |
分析 A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．
解答 解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
故选C．
点评 本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．
练习册系列答案
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5．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | Y | t |
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
6．硫铁矿是工业制硫酸的主要原料，某硫铁矿中含FeS2，假设杂质不参与反应，用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定硫铁矿的纯度，其反应原理：FeS2+3MnO4-+8H+═3Mn2++Fe3++2SO42-+4H2O．取x g该样品磨成粉末滴加c mol•L-1酸性高锰酸钾溶液至恰好完全反应，消耗酸性高锰酸钾溶液V mL．则该样品的纯度为（ ）
| A． | $\frac{cV}{x}$×100% | B． | $\frac{cV}{25x}$×100% | C． | $\frac{40cV}{x}$×100% | D． | $\frac{cV}{4x}$×100% |
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述错误的是（ ）
| A． | 原子序数116 | B． | 中子数177 | C． | 核外电子数116 | D． | 相对原子质量293 |
10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂，减小了反应的热效应 | |
| B． | 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 | |
| C． | H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+$\frac{1}{2}$O2+Q | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
20．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
| A． | 231.5mL | B． | 268.8mL | C． | 287.5mL | D． | 313.6mL |
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
| 除去Cl2中的HCl | 制取少量纯净的CO2气体 | 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 | 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列推断正确的是（ ）
| A． | 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 | |
| B． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
| C． | 加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 | |
| D． | 要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中 |