题目内容
20．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）| A． | 231.5mL | B． | 268.8mL | C． | 287.5mL | D． | 313.6mL |
分析 发生反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．
解答 解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，
当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×$\frac{5}{4}$=$\frac{5}{4}$x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×$\frac{3}{4}$=$\frac{3}{4}$x，则：②$\frac{5}{4}$x+$\frac{3}{4}$x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；
当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×$\frac{5}{4}$=$\frac{5}{4}$x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x-44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x-44.8mL）×$\frac{3}{4}$，消耗氧气总体积为：④$\frac{5}{4}$x+（x-44.8mL）×$\frac{3}{4}$=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，
根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，
故选CD．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确剩余气体组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
+CH2═CHCOOCH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$
=CHCOOCH3+HX（X为卤素原子）
+CH2=CHCOOCH2CH3$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$
+HBr．
．| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
| A． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| B． | 弱电解质的相对强弱--电离常数的大小 | |
| C． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
| D． | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 |
的物质的量浓度为（ ）
mol·L－1 B．
mol·L－1 C．
mol·L－1 D．
mol·L－1| A． | 上述过程中，最终被还原的是NO3- | |
| B． | 从上述反应可知氧化性HNO3＞Fe3+＞稀硫酸 | |
| C． | 上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体 | |
| D． | 若通入的SO2完全反应，则通入的SO2和逸出的气体物质的量之比为1：1 |