题目内容
【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”),丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________
[实验步骤]①按我选择的装置仪器,在试管中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;②将试管固定在铁架台上;③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液;④用酒精灯对试管A加热;⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
(1)步骤①装好实验装置,加入样品前还应检查_________________
(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________
【答案】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应 催化剂 吸水剂 乙 防止倒吸 装置的气密性 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出 分液
【解析】
在浓硫酸的作用下乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,结合制备原理、试剂的作用、物质的性质差异和装置图分析解答。
酯化反应的反应机理是酸去羟基、醇去氢,因此反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;由于是可逆反应,则其中浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂;
由于乙醇和乙酸均易挥发,二者又和水互溶,则为防止倒吸,导管不能伸入到液面以下,因此装置乙正确;球形干燥管的作用除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;
[问题讨论]
(1)加热后在密封的装置中产生气体,因此实验操作前,要检查装置的气密性;
(2)挥发出来的乙酸乙酯,混有乙醇和乙酸,因此饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出;
(3)乙酸乙酯不溶于水,则从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液。
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【题目】下列有关实验的选项正确的是
A.配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作 | C.除去CO中的CO2 | D.记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D