题目内容
【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
【答案】 第4周期IA族 cd 4KClO3
KCl+3KClO4 
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S
【解析】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体，为氯气，则A为K，B为Cl。
①K的原子结构含4个电子层、最外层电子数为4，则A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案为：第4周期IA族；
②a.A单质常温下为固体，B单质常温下为气体，A单质的熔点比B单质的熔点高，故错误；b．具有相同离子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A的简单离子半径比B的简单离子半径小，故错误；c．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HClO4，分别为强碱、强酸，均为强电解质，故正确；d.KClO3属于离子化合物，含有离子键，氯酸根离子中含有共价键，故正确；故答案为：cd；
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐为KCl，可知Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应可知还生成KClO4，由电子守恒、原子守恒可知反应为4KClO3
3KClO4+KCl，故答案为：4KClO33KClO4+KCl；
(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，气体为二氧化碳，则X为MgCO3，A为Mg，B为C。
①二氧化碳为共价化合物，其电子式为
，故答案为：；
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，生成氢氧化镁和二氧化碳，该反应为MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑；
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，故答案为：生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面；
(3)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为CaSO3，B为S，A为Ca。X能快速消除自来水中的ClO-，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸钙，离子反应为ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案为：ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；
(4)要证明氯元素的非金属性比硫强，可以通过氯气的氧化性比硫强证明，如Cl2+H2S=2HCl + S，故答案为：Cl2+H2S=2HCl + S。
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