题目内容

【题目】某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密闭容器中进行,XZ的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L1·min1

B. t min时,该反应达到平衡状态

C. 5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D. 5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ

【答案】B

【解析】

A. 2 min内,VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L-1·min-1,故正确;

B. 第t min时,X的物质的量的浓度再减少,Z的浓度再增加,反应正向进行,未达到平衡状态,故错误;

C. 第5 min后,X,Z的浓度宏观上不在改变,处于平衡状态,X和Z的系数相等,故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变,正确;

D. 5 min内,消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol,放出的热量是1.6Q kJ,故正确。说法不正确的是B。

练习册系列答案
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【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 (填代号)。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为

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