题目内容
【题目】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ______。
A.稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
（5）若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。
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【答案】等于 BaSO4、Fe(OH)3 BD D A 0.003mol/L
【解析】
（1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性；
（2）调节pH除去Fe3+等杂质，不能引入杂质，由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡沉淀生成；
（3）从防止氯化锶溶解的角度分析；
（4）由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
（5）根据BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的浓度，再根据SrSO4的Ksp求出Sr2+物质的量浓度。
（1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性，pH等于7，
故答案为：等于；
（2）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以滤渣的成分有两种即BaSO4、Fe（OH）3；调节pH的目的是除去Fe3+等杂质，因不能引入新杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，
故答案为： BaSO4、Fe（OH）3；BD；
（3）为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，
故答案为：D；
（4）由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水，所以适宜温度为：50～60℃，
故答案为：A；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-6molL-1，则c（SO42-）= Ksp(BaSO4)/ c(Ba2+)=1.1×1010/1×106=1.1×10-4mol/L,所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）= Ksp(SrSO4)/ c(SO42)=3.3×107/1.1×104=0.003mol/L，
故答案为：0.003mol/L。
