Question

【题目】双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是

A. 电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B. 电解池中H+移向阴极

C. 产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D. 产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+

Answer 1

【答案】B

【解析】题中“H2O2为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，电极反应式为3O2+6e-+6H+=3H2O2，则O3为阳极上的氧化产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+。A．题中“H2O2都为还原产物”，可说明H2O2在电解池阴极生成，O3为阳极产物，故A错误；B．电解时，阳离子向阴极移动，故B正确；C．H2O2都为还原产物，则O3为氧化产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C错误；D．H2O2为还原产物，产生双氧水的电极反应式为3O2+6e-+6H+=3H2O2，故D错误；故选B。