[题目]下列元素中.最高正化合价数值最大的是( )A.NB.OC.FD.Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.NB.OC.FD.Al

【答案】A

【解析】

A. N原子最外层有5个电子，元素最高正化合价为+5价；

B. O原子最外层有6个电子，由于原子半径小，得电子能力强，没有与元素原子最外层电子数相等的+6价；

C. F原子最外层有6个电子，由于原子半径小，得到电子能力强，没有与元素原子最外层电子数相等的+7价；

D. Al原子最外层有3个电子，元素最高正化合价为+3价；

可见：上述元素中，最高正化合价数值最大的是+5价，故合理选项是A。

练习册系列答案

（1）写出C的结构简式：___________。

（2）写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

②_________________________。

④________________________。

（4）物质B可以直接被氧化为D，需加入的试剂是____________________________。

【题目】某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三种阴离子。

如果每次只检验一种离子，完成下面的填空。

(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_____。

(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为___。

(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_____________________。

【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【题目】碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）
A.碱
B.含氧酸盐
C.钠盐
D.碳酸盐

【题目】香蕉果实成熟过程中由于储存的物质变为可溶性糖从而使果实甜度增加。某兴趣小组对此生理变化进行了初步探究：取未成熟香蕉果实若干放在适宜条件下让其自然成熟，每天定时取10 g果肉研磨配制成100 mL待测样液平分为A、B两份，分别用碘液和斐林试剂检测，记录颜色深浅的变化。

(1)样液A用碘液检测的目的是__________________；样液B用斐林试剂检测的目的是___________。

(2)斐林试剂使用时需甲、乙液等量混合均匀后再注入，并____________观察颜色变化。

(3)根据预期结果在坐标图中画出两种颜色的变化。

【题目】下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ

【解析】电解质是酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质是除了电解质之外的所有化合物。强电解质是强酸、强碱和盐，弱电解质是弱酸、弱碱和水。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。（1）属于非电解质的是乙醇和蔗糖，强电解质是碘化钾（盐）、硫酸钡、氢氧化钠和硫酸（注意：F是硫酸氢钠溶液，K是HCl溶液，都属于混合物），弱电解质是醋酸。

（2）固体导电要求是金属或者石墨，熔融状态导电的要求是离子化合物，溶液导电要求是溶液中存在能只有移动的离子（电解质电离）。所以直接导电的是硫酸氢钠溶液、石墨、氢氧化钠溶液、盐酸。属于电解质，能溶于水，且能导电（本条件多余，电解质能溶于水，则其溶液一定导电）的是碘化钾、醋酸、氢氧化钠、硫酸。硫酸钡不溶。

【题型】填空题
【结束】
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（1）硫酸铝钾[明矾KAl（SO4）2·12H2O]可以作净水剂_____________________。

（2）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（3）热的纯碱溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加热蒸干FeCl2水溶液并灼烧，得到物质的化学式为___________。

【题目】溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是______________，仪器A的名称是________。

(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。

(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。

(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

【题目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是．

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