题目内容

【题目】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置,乙池是________装置。

2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是__________________B(石墨)电极的名称是______________________

3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是__________________AFe)电极的电极反应式为_______________________________________

4)乙池中反应的化学方程式为________________________________________

5)当乙池中AFe)极的质量增加4.32g时,甲池中理论上消耗O2__________mL(标准状况下)

【答案】 原电池(化学能转变为电能) 电解池(电能转变为化学能) 负极 阳极 O2+2H2O+4e =4OH 4Ag++4e=4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 224

【解析】1)从图中可以看出甲池是燃料电池,即化学能转化为电能的装置,因此甲池是原电池,乙池为电解池;

2)通入甲醇的电极为负极,通入氧气的电极为正极;铁棒与甲醇电极相连,铁被保护,所以A铁棒)是阴极,B(石墨)是阳极;

3)通入氧气的电极是正极,在碱性环境下的电极反应为:O2+2H2O+4e =4OHAFe)电极为阴极,在硝酸银溶液中该电极的电极反应为4Ag++4e=4Ag

4)乙池是电解池,阳极的电极反应为4OH-4e =O2↑+2H2O,阴极的电极反应为4Ag++4e=4Ag,电解硝酸银溶液,电解总反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

5当乙池中AFe)极的质量增加4.32 g Ag,生成银的物质的量为0.04 mol,转移电子的物质的量为0.04 mol,根据电子守恒,消耗O2的物质的量为0.01 mol,在标况下,消耗O2的体积为0.224 L,即224 mL

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