题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、C、H,它们之间能发生如下图的反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①______________________________。
反应③________________________________。
反应⑤_________________________________。
(3)物质G中的阳离子如何检验____________________________。
【答案】NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3加KSCN溶液有红色出现,或加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生
【解析】
金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题。
根据以上分析可知A是Na,B是Al,C是铁,D是氢氧化钠,E是盐酸,F是氯化亚铁,G是氯化铁,H是氢氧化铁,甲是氢气,乙是氯气,丙是氯化氢。则
(1)根据以上分析可知A、B、C、F、H、乙的化学式分别是Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。
(2)根据以上分析可知反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应③的方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;反应⑤的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(3)由以上分析可知G为FeCl3,则物质G中阳离子的操作方法为取物质G少许于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,证明物质G中有Fe3+离子,或加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀产生。
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