题目内容
【题目】室温下,向溶液中逐滴加入盐酸,溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定,易转化为气体逸出溶液,气体逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是
A.溶液中:
B.当溶液时,溶液总体积大于40mL
C.在B点对应的溶液中,离子浓度最大的是
D.A点对应pH约为,的水解常数数量级为
【答案】C
【解析】
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,溶液呈碱性,则,根据电荷守恒得:,所以,故A正确;
B.当混合溶液体积为40mL时,二者恰好反应生成,的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于40mL,故B正确;
C.B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒:,由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,故C错误;
D.A点对应pH约为,溶液中::1,的水解常数,的水解常数数量级为,故D正确。
故选C。
【题目】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题:
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中,对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)。
A. B.
C.1s22s22p2 D.
基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键的类型为________,该化学键能够形成的原因是________。
⑶有机物是________(填“极性”或“非极性”)分子;该有机物中存在sp3杂化的原子,其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,两者相对分子质量接近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________。
⑸碳酸盐中的阳离子不同,热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径:
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大,碳酸盐的热分解温度逐步升高,原因是________。
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3,C—C键长为γ cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距为________cm。