题目内容
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热
B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
【答案】B
【解析】解:A.加热,温度升高,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故A不选;B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸,发生钝化作用,没有氢气生成,不能使氢气生成速率加快,故B选;
C.加少量硫酸铜,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故C不选;
D.固体表面积增大,反应速率增大,故D不选.
故选B.
【题目】氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。完成下列填空:
(1)用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,反应原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表:
时间(s) 浓度 ×10-3(molL-1) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
该反应平衡常数K的表达式____________________;温度升高,K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。
(3)在固定容积的密闭容器中,加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________(用离子方程式表示);在通入NH3的过程中溶液的导电能力______(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。
【题目】三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的配合物原料,实验室制备实验流程如下:
已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 47 |
溶解度(g) | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,加热煮沸与研细的目的是__
(2)实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为:____________
(3)实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____
(4)现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应:[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见右下图),C中装0.5000mol·L-1的盐酸25.00mL,D中装有冰水。加热烧瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基红指示剂,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知:
①当滴定到终点时,共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值,实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中,则x值将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)