题目内容

9．下列反应不属于取代反应的是（　　）
A．苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下制硝基苯
C．乙醇与乙酸的酯化反应
D．一定条件下苯与氢气反应制环己烷

分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答 解：A．苯与液溴反应，苯环上的氢原子溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A错误；
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故B错误；
C．乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故C错误；
D．苯与氢气生成环己烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列方法正确的是（　　）
A．苯的结构中存在碳碳单键
B．苯在一定条件下能发生取代反应
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色
20．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
17．有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L-1它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成．有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应．则下列各组中，A、B的结构简式正确的（　　）
A．CH3CHO    HCOOCH3B．CH3CH2CHO    CH3COOH
C．CH3CHO    CH3COOHD．CH3CHO    CH3CH（OH）CH3
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．
14．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，并检验反应的主产物．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请用化学反应方程式解释这一现象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热产生乙醇蒸气；乙的作用是冷凝产物．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的有机物都有CH3CHO、C2H5OH （填结构简式）．该反应的主产物与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2（填化学式）．
（4）若试管a中收集到的液体有刺激性气味，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH （填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入c （填写字母），然后蒸馏，得到主产物．
a．饱和氯化钠溶液    b．苯    c．饱和碳酸氢钠溶液      d．四氯化碳．
1．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．
18．海水淡化后得到母液，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是ac（填序号）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸点是59℃．操作1和操作2的名称分别是过滤、萃取分液．
（3）反应①的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-；反应②的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁可选择的除去杂质的试剂及其加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3．
19．1摩尔某气态烃完全燃烧可得到2摩尔二氧化碳；在一定条件下，1摩尔该烃能与2摩尔氢气发生加成反应，这种烃是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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