Question

18．海水淡化后得到母液，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请回答：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是ac（填序号）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸点是59℃．操作1和操作2的名称分别是过滤、萃取分液．
（3）反应①的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反应②的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁可选择的除去杂质的试剂及其加入的顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 海水淡化得到母液分离得到粗盐、母液，母液中通入氯气得到溴单质，在空气吹出溴单质用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr等物质的溶液，通入氯气萃取分液得到溴单质；母液中加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，得到氯化镁晶体，失水后得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；
（1）依据金属冶炼的方法分析判断，镁的冶炼是电解熔融氯化镁得到；
（2）分析流程可知操作1为过滤，操作2为萃取分液；
（3）反应①是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应②是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁和水；
（4）碳酸钠可除去钙离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去钡离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后．

解答 解：（1）镁的冶炼是电解熔融氯化镁得到，金属Na是电解熔融NaCl，和镁的制备方法相同，Al是电解熔融氧化铝，与镁的冶炼方法相同，Fe是热还原法用还原剂还原铁的氧化物得到，Hg是分解氧化物得到，
故答案为：ac；
（2）已知溴的沸点是59℃．依据流程分析可知操作1和操作2的名称分别是过滤，萃取分液，
故答案为：过滤；萃取分液；
（3）反应①是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；反应②是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁和水，分液的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺=SO₄^2-+2Br^-；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）碳酸钠可除去钙离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去钡离子，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄，则所加试剂及其顺序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃，
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握离子的性质及除杂的试剂选择和顺序为解答的关键，侧重粗盐提纯的考查，题目难度不大．